Химия : задал korirosekc

06.04.2023

Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария.

Пошаговый ответ

24.03.2023, проверен экспертом

Фролова Елена Николаевна

Відповідь:

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH

Коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на их соотношение в реакции. Знак "↓" означает, что продукт является осадком.

Из уравнения видно, что молярное соотношение между сульфатом натрия и осадком бария равно 1:1, то есть на каждый моль сульфата натрия образуется один моль осадка бария.

Молярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна 142 г/моль, а молярная масса осадка бария BaSO4 равна 233 г/моль.

Чтобы вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария, необходимо сначала найти количество молей сульфата натрия в данной порции:

n(Na2SO4) = m/M = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль

Затем можно определить количество молей осадка бария, которое образуется при реакции, и его массу:

n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,1 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,1 моль × 233 г/моль = 23,3 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария, равна 23,3 г.

Пояснення:

Ответ тебе помог?

Полезный ответ Бесполезный ответ

Другие вопросы по предмету

Химия

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14,2 грамм сульфата натрия с необходимым количеством натрия бария

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Дано:

m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр

ω (Na2SO4 ) = 20%

Найти:

m (осадка)-?

n(Ва(NO3)2) - ?

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр

2,88гр Хмоль Хгр

Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

m=142гр n=1 моль m=233гр

m=M x n

m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр

m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр

Найдем массу осадка – сульфата бария

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хгр/233гр

m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр

Найдем количество вещества нитрата бария:

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хмоль/1моль

n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль

Химия

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 14,2 грамм сульфата натрия со 100г 30% раствора хлорида бария. 99 , так как !

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Смотри фотку ---------------
Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 14,2 грамм сульфата натрия со 100г 30

Химия

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14,2 грамм 20% раствора сульфата натрия с необходимым количеством натрия бария. какое это количество?

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Дано:

m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр

ω (Na2SO4 ) = 20%

Найти:

m (осадка)-?

n(Ва(NO3)2) - ?

Найдем массу Na2SO4 в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр

2,88гр Хмоль Хгр

Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

m=142гр n=1 моль m=233гр

m=M x n

m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр

m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр

Найдем массу осадка – сульфата бария

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хгр/233гр

m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр

Найдем количество вещества нитрата бария:

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хмоль/1моль

n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль

Химия

Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 14,2 г. сульфата натрия с нитратом бария.

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Дано:

m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр

ω (Na2SO4 ) = 20%

Найти:

m (осадка)-?

n(Ва(NO3)2) - ?

Решение:

Найдем массу Na2SO4 в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр

2,88гр Хмоль Хгр

Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

m=142гр n=1 моль m=233гр

m=M x n

m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр

m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр

Найдем массу осадка – сульфата бария

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хгр/233гр

m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр

Найдем количество вещества нитрата бария:

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хмоль/1моль

n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль

Химия

Котрольная работа №1. вариант 1. часть а. процесс распада электролита на ионы называют: а) ассоциацией б) гидратацией в) диссоциацией г) нейтрализацией 2. лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе: а) сахара б) этилового спирта в) кислорода г) поваренной соли 3. вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: а) соль б) кислота в) вода г) щелочь 4. катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации: а) хлорида натрия б) соляной кислоты в) гидроксида кальция г) глюкозы

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1в 2 г 3 б 4 а 5 г 6 а 7 в 8 б 9 г 10 б 11 б 12 а 13 а 14 б ❤️если не сложно, дай отметку «лучший ответ»

Химия

Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора содержащего 14,2 г сульфата натрия с раствором хлорида бария

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Дано:
m(Na2SO4)=14.2 г
Найти:
m(BaSO4)=?

Решение:
Na2S04+BaCl = BaSO4(выпадает в осадок) + 2NaCl
р-р р-р

n=m/M где n - количество вещества
n(Na2S04)=n(BaSO4) из-за коэффициентов при Na2SO4 и BaSO4
n(Na2SO4)=14,2г / (23*2+32+16*4)г/Моль=14,2/142=0,1 Моль=n(BaSO4)

m=n*M
m(BaSO4)=0,1 Моль* (137+32+16*4)г/Моль=
0,1 Моль*233 г/Моль=23,3 г

ответ: m(BaSO4)=23,3 г

Химия

)надо до , но ничего не a2) в каком ряду элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) na- mg- al 2) ca- mg- be 3)k- na- li 4)si- al- mg a3)какое из указанных веществ имеет металлическую связь? 1)fe3c 2)si 3) be 4)p a4) в коком из соединений степень окисления фосфора равна -3? 1)k3p 2)na3po3 3)hpo3 4) ca3(po4)2 a a5)сложным и простым веществами соответственно являются 1) метан и алмаз 2) озон и азот 3) серная кислота и аммиак 4) красный фосфор и цинк a6) признаком реакции между гидроксидом алюминия и раствором едкого натра является

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

А2) 4)
А3) 3)
А4) 1)
А5) 1)
А6) 2)
А7) 3)
А8) 1)
А9) 3)
А10) 2)
А11) 2)
А12 1)
А13 1)

Химия

1. Напишите уравнения диссоциации расплавов следующих веществ: HCr2O7 ; H3PO2 ; NaNO2 ; Tl2SO4 ; Sc(OH)3 2. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения для реакций: 1. BeF2 + KOH = 2. BeSO4+ Na3PO4 = 3. CdF2+ MgCl2 = 4. CoF2+ Mg(NO3)2 = 5. NiF2+ CaBr2 = 6. H2SO3+ CaCl2 = 7. Na2SiO3+ CaCl2 = 8. BaI2+ Na2SO4 = 9. BaBr2+ CuSO4 = 10. BaCl2+ MnSO4 = 11. AlBr3+ KOH = 12. FeF3 + Pb(NO3)2 = 13. FeBr2+ Pb(NO3)2 = 14. CrSO4+ Pb(NO3)2 = 2. Тест 1. Какая запись соответствует процессу электролитической диссоциации? 1)Ba2+ + SO42− = BaSO4

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Мал мынаған бар өмірің кетеді го

Химия

100 ! 1. для элементов главных подгрупп число электронов на внешнем слое равно 1) заряду ядра атома 2) номеру периода 3) числу нейтронов 4) номеру группы ответ 2. четыре электрона на внешнем электронном слое содержатся в атоме 1) бериллия 2) фосфора 3) углерода 4) алюминия ответ 3. электронная конфигурация 1s22s22p63s23p1 соответствует атому 1) магния 2) кремния 3) бора 4) алюминия ответ 4. в ряду элементов cl → br → i 1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшается электроотрицательность 3) формула высшего оксида – r2o7 4) уменьшается число электронов