В результаті розчинення сульфур(IV) оксиду у воді утворилась сульфітна кислота. Знайди масу кислоти, яку можна отримати з 201,6 л сульфур(IV) оксиду

Гибридизация - это образование новых гибридных орбиталей атомов, имеющих одинаковые энергию и форму, в результате  смешения электронных облаков разной энергии и формы. В зависимости от типа гибридизации отмечаются различные гибридные состояния атома углерода. Если атомы углерода находятся в sp^3-гибридизации, то между атомами углерода в молекулах соединений образуется простая связь, в случае sp^2-гибридизации - двойная связь, а в случае sp-гибридизации - тройная связь. От этого зависит форма молекул в пространстве: тетраэдрическая, тригональная либо линейная.

Наименее связаны с ядром электроны на внешней оболочке,т.к. они наиболее удалены от ядра и слабее других притягиваются к ядру. Именно электроны на внешнем слое и определяют химическую активность атома данного элемента.

Может,потому что в различных соединениях имеет различную степень окисления,например с металлами - отрицательную,а с некоторыми неметаллами - положительную.А значит в одних случаях принимает электроны и выступает,как окислитель;а в других - отдает - восстановитель.Иногда такое бывает в одной реакции:

 0        +6        +4

 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

 17,1 г                                      х г

 Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 стрелка вниз

 171 г                                     233 г

 1. Найдем теоретически возможную массу осадка(сульфата бария):

 При взаимодействии 171 г гидроксида бария выпадет 233 г осадка,а

при  -- // --               17,1 г х г, откуда

 х=17,1*233/171=23,3 г

2. Отношение практической массы к теоретической и есть выход:

выход продута=m факт. /m теор.=17,1/20=0,855 или 85,5%(это ответ)

Так вот:

Электролиз - это совокупность физико-химических, также окислительно-восстановительных процессов, происходящих при прохождении электрического тока через электролит, с погруженными в него электродами.

При электролизе надо учитывать пложение металла в ряду напряжении металлов, анион кислотного остатка и электрод. Раз электрод - графитовый, значит, он инертный, и вступать в процесс электролиза не будет!  Видим медь, сразу ясно, она стоит после водорода, а значит, она легко разряжается и восстанавливается! Видим сульфат-анион, он кислородсодержащий, это значит, что этот кислотный анион тяжело разряжается в водном растворе электролизу подвергается вода с выделением кислорода!

Запишем реакцию электролиза (будем считать, что это водный раствор):

Т.е продуктами в данной реакции будут: медь, кислород и серная кислота.

Теперь расплава:

Здесь, продуктами будут: медь, серный газ (оксид серы(VI)) и кислород.

Всё! 

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."    

Zn3P2 + 4O2 = P2O5 + 3ZnO

P⁻³ - 8e = P⁺⁵      1  окисление

O2° + 2e = 2O⁻²  4  восстановление

4Li +O2 =2 Li2O

Li2O + H2O = 2LiOH

2LiOH + SO2 = Li2SO3 + H2O

Li2SO3 +2 HNO3 = 2LiNO3 + SO2 + H2O

2Ba(OH)2=2Ba+ 2H2O +O2

MgCl2=Mg+ Cl2

4K3РO4 → 12K + 2Р2О5(P4O10) + 3O2 если не понятно в лс

Mg+ 2CH3-COOH= Mg(CH3COO)2 + H2
n (CH3COOH)=120*0.1/60=0.2 моль
2 моль 2CH3-COOH = 1 моль H2
n(H2)= 0,2/2=0,1 моль
m(Н2)= 0,1*2=0,2 грамм
ответ: 0,2 грамм

Т.к. на внешнем уровне имеют 1-2 электрона