6. Укажіть, в якому рівнянні допущена помилка при доборі коефіцієнтів: A) 3Fe+ 202→ Fe3O4 ; Б) 6K + N2→ 2K3N; B) 2CuCL2+ 4AgNO3→ Cu(NO3)2 + 4AgCl. якщо можна, то з розв'язанням

m(р-ра)=1.2*35=42  m(КОН)=42*0.2=8.4г m(С2Н4О2)-Х,m(CН2О2)-7,6-Х;            m(КОН) израсхованное на укс.к-ту Y ,m(КОН)  израсх. на мурав.=8,4-Y             60Y=56Х    7,6-Х)56=(8,4-Y)46   Решая 2 уравн.   Х=2,96     W=2,96/7,6=0,39    (39%)

ЩЁЛОЧЬЮ РЕКОМЕНДУЕТСЯ ДЕАКТИВИРОВАТЬ ПРОЛИТУЮ СОЛЯНУЮ ИЛИ СЕРНУЮ КИСЛОТУ

1)Решается задача по формуле w(массовая доля)=m(в-ва)*100%/m(р-ра).Количество вещества от прибавленных 100 г воды не увеличилось и неуменьшилось.Значит нужно сначала вычислить количество вещества в первоначальном растворе,т.е. m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%,т.е. m(в-ва)=45%*400 г/100%=180 г. Теперь находим массовую долю в новом растворе,который будет равен 400 г+100 г.w=180г*100%/500г =36%.Это и есть ответ.

2)Во творой задаче та же самая формула.Сначала высчитываем количество первоначального вещества m(в-ва)=2%*200г/100%=4г.Прибавляем 20 г хлорида натрия,следовательно вещества теперь 24 г. Новая массовая доля равна w=24 г*100%/200 г р-ра=12%.

1. Находим количество молекул воды:

1дм3 воды=1л=1000 мл и численно равен массе 1000 г(так как густота воды равна 1г/мл),поэтому:

1 моль воды - это 18 г,которые содержат 6*10 в 23 степени молекул,а

                           1000 гх молекул,откуда

х=1000*6*10 в 23 степени/18=333*10 в 23 степени

2. Точно также найдем количество молекул водорода:

 1 моль - это 2 г водорода,содержащие 6*10 в 23 степени,а

                   0,09 гу г, откуда

 у=0,09*6*10 в 23 степени/2=0,27*10 в 23 степени

3.Теперь найдем количество молекул воды,приходящихся на 1 молекулу водорода(назовем его n),поделив количество всех молекул воды на количество всех молекул водорода:

n=333*10 в 23 степени/0,27*10 в 23 степени=приблизительно 1233 молекул воды приходится на одну молекулу водорода 

ответ: 50 г соли и 200 мл воды

Дано:

m(p.) = 250 г

ω(р. соли) = 20% или 0,2

Найти:

m(соли) -?

V(H₂O) - ?

Объяснение:

Находим массу соли в растворе:

m(соли) = m(p.)*ω(р. соли) = 250 г*0,2 = 50 г

Находим массу и объем воды:

m(H₂O) = m(p.) - m(соли) = 250 г - 50 г = 200 г

ρ(Н₂О) = 1 г/мл

Находим объем воды:

V(H₂O) = m(H₂O)/ρ(Н₂О) = 200 г/1 г/мл = 200 мл

ответ: 50 г соли и 200 мл воды

С6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

n(C6H6) = m/M = 11,7/78 = 0,15 моль  недостаток

n(Cl2) = m/M = 11,2/71 = 0,16 моль

n(C6H5Cl) = n(C6H6) = 0,15 моль

m(C6H5Cl) = n*M = 0,15*112,5 = 16,875 = 17г

ответ: 17 г

Дано:

m(NH₄NO₃)=456г.

ω%(выхода NH₄NO₃)=95%

m(HNO₃)-?

1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль

2. M(NH₄NO₃) =80г/моль  

3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)

n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль

4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль

5. M(HNO₃)=63 г/моль

6. m(HNO₃теор.) = nxM

m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.

7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%

m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.

8. ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95%  от теоретически возможного.

Ni+Fe2(SO4)3=NiSO4+2FeSO4

m чистого (Fe2(SO4)3)=555*0.1=55.5г

n(Fe2(SO4)3)=m/M=55.5/400=0.138моль

n(Fe2(SO4)3)=2n(FeSO4)=0.276моль

m(FeSO4)=0.276*152=42г

m(NiSO4)=m(Ni)+m(Fe2(SO4)3)-m(FeSO4)=25.9+55.5-42=39.4г

Не уверен, что решил правильно.

Сначала по сульфату меди 2 -

Масса в-ва = массовая доля в-ва х массу раствора = 0,01 х 20000 =  200 гр

20000 - 200 = 19800 г воды

600- 100%
x - 9.8%
X=600*9.8/100=58.8г серной кислоты
Молярная масса H2SO4 - 98г/моль
58.8/98=0,6 моль серной кислоты
Значит и Н2 будет 0,6 моль
22,4*0,6=13,44 литра водорода.