Определите массу сульфата натрия полученого при взаимодействии серной кислоты массой 9,2грамма с хлоридом натрия

(CuOH)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Cu(OH)2

Na2SO4 + BaX2 = BaSO4↓ + 2NaX

х- отрицательный хлор или гидроксильная группа ОН (отр.) 

Al(NO3)3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + AlPO4 стрелка вниз

 2HCl + K2S = 2KCl + H2S стрелка вверх

 HCl + KOH = KCl + H2O

1.Ca3N2; CaO; CaF2

2. Li2O; MgO; B2O3; CO2

    III  I    III   II    IV  I     I    II

3. P  H3; Au2O3; Si H4; Ag2O 

( C⁺⁴ - окислитель, C⁰ - восстановитель)

2CO + O2 = 2CO2 

O₂⁰ + 4 e = 2O⁻² |1

C⁺² - 2e = C⁺⁴       |2

С⁺²-  восстановитель, О₂⁰  - окислитель

2Mg + CO2 = 2MgO + C

( C⁺⁴ - окислитель, Mg⁰ - восстановитель)

Ca(Oh)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4+2H2O

m(Fe) = 20 г

m(S) = 16 г

1 вариант

Fe + 2S = FeS2 (условия: t<700°) образуется пирит(железный колчедан)

n(Fe) = m/M = 20/56 = 0,36 моль

n(S) = m/M = 16/32 = 0,5 моль

по уравнению: 1 моль - 2 моль

по условию: 0,36 моль - 0,5 моль

                    (избыток)

n(FeS2) = n(S) = 0,5 моль

m(FeS2) = 0,5*120 = 60 г

2 вариант

Fe + S = FeS (условия: t>700°) образуется сульфид железа (II)

n(Fe) = m/M = 20/56 = 0,36 моль

n(S) = m/M = 16/32 = 0,5 моль

по уравнению: 1 моль - 1 моль

по условию: 0,36 моль - 0,5 моль

                                     (избыток)

n(FeS2) = n(S) = 0,36 моль

m(FeS2) = 0,36*120 = 43 г

ответ: 60 г, 43 г; не знаю какое решение верное, так как нет условий реакции

2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 

n(C4H10) = m/M = 4,4/58 = 0,08 моль

по уравнению: 2 моль(С4Н10) дают 8 моль(СО2)

из условия С4Н10 получилось 0,08 моль, можно составить пропорцию:

2 моль - 8 моль

0,08 моль - х моль

х = 0,08*8/2 = 0,32 моль (то есть 0,08 моль С4Н10 дали 0,32 моль CO2)

n(CO2) = 0,32 моль (эти моли прореагировали со щелочью)

так как отношение СО2 и Na2CO3 один к одному (одинаковые коэффиценты), значит n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,32 моль

отсюда находи массу карбоната:

m(Na2CO3) = n*M = 0,32*106 = 33,92 ≈ 34 г

ответ: 34 г

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O

H3PO4+H2SO4≠

2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O

2H3PO4+3CuO=Cu3(PO4)2+3H2O

2H3PO4+3K2SO3=2K3PO4+3SO2↑+3H2O

H3PO4+SO2≠

8,5 г                                                                 х г 

 170 г                                                            143,5 г

1. Найдем теоретически возможную массу осадка:

при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, а 

при    --  //  --          8,5 г_________________х г, откуда 

 х=8,5*143,5/170=7,18 г

2. Выход продукта - это отношение практической массы продукта реакции(дана по условию задачи и составляет 7 г) к теоретически возможной :

выход продукта=m практическая(AgCl)/m теоретическая(AgCl)=7/7,18=0,97 или 97% 

2CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + 6Na = 2CH2(ONa)-CH(ONa)-CH2(ONa) + 3H2

n(Na)=15.8/23=0.68696 моль

Количество водорода находим по пропорции 6-3

                                                           0,68696-x

                                                      x=0.34348

V(H2)=22.4*0.34348=7.693952 л