Химия : задал josiebranstetter93

12.04.2020

. Какие экспериментальные факты свидетельствуют о том, что в ходе процесса растворения происходит взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя, не связанное с разрушением их структуры? Что при этом
образуется? Из 15 %-го раствора хлорида никеля объемом 600 мл и плотностью
1,07 г/мл, выпарили 50 мл воды. Вычислите массовую долю хлорида никеля в
полученном растворе.

Пошаговый ответ

09.04.2023, проверен экспертом

Кушнарева Татьяна Николаевна

s Студент

Учитель географии МБОУ СОШ №9 города Азова Ростовской области. Педагогический стаж - 26 лет Классный руководитель 9 класса. Победитель ПНПО - 2018. Победитель Международного сетевого проекта "Методический навигатор". Являюсь экспертом ЕГЭ Федеральной Предметной Комиссии. Высшая квалификационная категория.

Экспериментальные факты, свидетельствующие о взаимодействии частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя, включают:

1. Изменение температуры растворения. Если при растворении твердого вещества в жидкости происходит взаимодействие между частицами растворяемого вещества и молекулами растворителя, то это взаимодействие сопровождается поглощением или выделением тепла. Следовательно, температура растворения может изменяться в зависимости от характера взаимодействия.

2. Изменение объема раствора. Если при растворении происходит взаимодействие между частицами растворяемого вещества и молекулами растворителя, то это может приводить к изменению объема раствора. Например, при растворении солей в воде объем раствора может увеличиваться.

3. Изменение свойств раствора. Если при растворении происходит взаимодействие между частицами растворяемого вещества и молекулами растворителя, то это может приводить к изменению свойств раствора, таких как вязкость, плотность, показатель преломления и т.д.

В результате взаимодействия частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя образуется раствор, в котором частицы растворенного вещества находятся в дисперсном состоянии.

Для решения второй части задачи воспользуемся формулой для расчета массовой доли:

массовая доля = масса растворенного вещества / масса раствора

Масса растворенного вещества равна разности массы исходного раствора и массы раствора после выпаривания:

масса растворенного вещества = масса исходного раствора - масса раствора после выпаривания

Масса исходного раствора равна произведению его плотности на его объем:

масса исходного раствора = плотность объем = 1,07 г/мл 600 мл = 642 г

Масса раствора после выпаривания равна массе исходного р

Ответ тебе помог?

Полезный ответ Бесполезный ответ

Другие вопросы по предмету

Химия

.(При взаимодействие первичного одноатомного спирта, содержащего: 60% углерода и 13% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. определите молекулярную формулукаждого из веществ, участвующих в реакции, и дайте им названия.).

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

пусть спирта равна 100г, тогда m(C)=60г,m(H)=13г, m(O)=100-60-13=27

n=m/M; найдем n(C):n(H):n(O);

n(C)=5: n(H)=13: n(O)=1,6875 ( разделим на самое из этих малых значений 1,6875)

получим: n(C)=3: n(H)=8: n(O)=1 формула спирта С3Н8О-пропанол-1

M ( эфира ) = М(Н2)*Д=2*58=116

получается что кислота была С3Н6О2-пропионовая кислота

Химия

Как можно увеличить растворимость большинства твёрдых веществ в воде?

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

очень сильно подогреть воду

Химия

Составьте уравнение реакции горения аммиака(в состав молекулы входят один атом азота и три атома водорода), если известно, что продуктами горения являются азот и вода

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

4NH3+3O2=2N2+6H2O

Удачи!

Химия

Вычислите массу натрия, который можно получить электролизом расплава поваренной соли массой 1кг, если выход натрия составит 75% от теоритически возможного

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

2NaCl=Na+Cl2

n(NaCl)=m/M=1000/57.5=17.39моль

n(Na)=1/2(NaCl)

m теор (Na)=n*M=8.7*22=191.4г

m практ (Na)=m теор*w=191.4*0.75=143.5г

Химия

Могут ли одновременно находиться в растворе следующие пары веществ: а) naj + agno3 б) hno3 + k2so4 в) alcl3 + naoh

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

a)NaJ + AgNO3 = NaNO3 + AgJ

Na + J + Ag + NO3 = Na + NO3 + AgJ

J + Ag = AgJ

b) 2HNO3 + K2SO4 = 2KNO3 + H2SO4

реакция не идет, т.к все сильные

c) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

AL + 3Cl + 3Na + 3OH = Al(OH)3 + 3Na + 3 Cl

Al + 3OH = Al(OH)3

Химия

Водной пробирке находится дистиллированная вода,а в другой-раствор хлорида калия.обнаружьте,в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ.нужно на завтра

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

с если к РАСТВОРу ХЛОРИДА КАЛИЯ добавить AgNO3,выпадет осадок

КСl+ AgNO3=AgCl+KNO3

Химия

Вдвух пробирках находятся растворы сульфата каля и карбоната калия.как определить содержание каждой пробирки? составить уравнения реакций и указать их признаки

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1.К Сульфату присоединить барий, получется белый осадок.

2.К карбонату присоединить водород, получется выделение газа СО2

Химия

Заранее : 3 вариант: №2. ряд формул, в котором все в-ва -кислоты: а.hcl, cacl2, h2so4 б.hcl, cuo, hno3 вhno3, h2so3, h3po4 г naoh, h2co3, h2s №3 сeра проявляет наибольшую степень окисления в соединении, формула которого: а. h2s б. so2 в so3 г s № 4 общаяформула солей изображена условной записью: а. m(oh)x б. mx(ko)y b. эх оу г. нхко м-металл, э-элемент, ко-кисл. остаток. , хоть это решите, остальное потом допишу(

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

№2-В)HNO3, H2SO3, H3PO4

№3-В)SO3 степень окисления +3

А. H2S степень окисления -2

б. SO2 степень окисления +2

Г.S степень окисления 0

Химия

50 ! установить последовательность использования реагентов или условий проведения реакции для осуществления превращения сн4 - с2н2 - сн3–сон - сн3–соон - сн3–соо–сн а) метанол б) t c; в) вода г) (іі)оксид

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1-Б

Крекинг при T

2CH4= C2H2 + 3H2

2-B

Гидротация ацителена

C2H2+H20=CH3COH

3-Г

CH3COH + CuO= CH3COOH + Cu (тут не совсем уверен, хотя точно вариант Г)

4-А

замещение водорода в функциональной группе

CH3-COOH + CH3OH= CH3COOCH3+H2O

Химия

Найдите массу mgo, образовавшегося при разложении 400 г mgco3, содержащего 5% примесей, если практический выход mgo равен 80%.

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

MgCO3=MgO+CO2

M(MgCO3)=84г/моль

M(MgO)=40г/моль

m(MgCO3)=400*0,95=380г - чистый MgCO3 без примесей.

За пропорцией 380г - х

84г/моль - 40г/моль

х=380*40/84

х=180,95г - теоретическая масса.

1) 180,95*0,8=144,76г

ответ: 144,76г