6. Назовите соединения: a) CH = C - CH - CH - CH2 - CH2 - CH3
CH3 CH3 C2H5 CH3
б)C = C - CH - CH3
CH3
CH3
г)H3C - CH - CH - CH3
|
|
CH3 C2H5
в) CH3 - CH2 - CH - CH3
1
CH3
д)CH2 - CH2 - CH - CH - CH2 - CH3
CH3
C2H5 CH3
e) CH3 - CH - CH - CH2 - CH3
CH3 Cl

Вазелин - это смесь парафинизированных углеводородов (с большим количеством атомов С в цепи. Чтобы пошла реакция пробирку надо еще нагреть, так просто реагировать вазелин с оксидом меди не будет. В качестве продуктов будет вода (H2O), углекислый газ (CO2) и медь (Cu).

В общем виде:

СnH(2n+2) + (3n+1)CuO = nCO2 + (n+1)H2O + (3n+1)Cu

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20

n(HNO3) = n(NaOH) = 4/40 = 0.1моль

m(HNO3) = 0.1моль * 63 = 6,3г

ω(HNO3) = 6.3г/200г = 0,0315 (3,15%)

ответ: ω(HNO3) = 3,15%

СuSO4 --- Cu(OH)2 CuO CuCl2

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2K + Cl2 → 2KCl

Согласно уравнению реакции n(K) = 2*n(Cl2) = 2*12 = 24 моль

Электролитическая диссоциация K₃PO₄

K₃PO₄⇄3K⁺+PO₄³⁻

1 моль H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + 1 моль BaSO4 
в данном случае, проценты берутся по массе... 
т.е. 12 г кислоты содержится в 100 ГРАММАХ раствора. 
тебе надо мл перевести в г 
50 мл х 1,08 г/мл = 54 г 
12 г в 100 г раствора, а Х г кислоты - в 54 г раствора 
Х = 12 х 54 / 100 = 6,48 г 
молярная масса серной кислоты 98 г/моль 
молярная масса сульфата бария 233 г/моль 
пропорция 6,48/98=Х/233 
Х = 15,4 г 

не я решил ) просто нашел)  

50 г                 120г,х г          у г 

100 г                60 г              116 г

1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв,например,массу оксида кремния за Х:

 для полного взаимодействия 100 г карбоната необходимо 60 г оксида кремния, а

 для  --  //  --                          50 г_____________________х г, откуда

х=50*60/100=30 г

2. Так как для полного взаимодействия 50 г карбоната необходимо всего 30 г,а взято 120,то значит оксид кремния останется в излишке,поэтому расчет теоретически возможной массы силиката ведем по массе карбоната:

при взаимодействии 100 г карбоната образуется 116 г силиката, а

при  --  //  --            50 г_____________________у г, откуда

у=50*116/100=58 г

3. Отношение практически полученной массы массы вещества к теоретически возможной и есть выходом продукта:

выход продукта=m факт./m теор.=45/58=0,78 или 78% 

AgF- фторид серебра, средняя соль. Порошкообразное, белое вещество. Хорошо растворяется в воде.

1. 2SO2+O2=2SO3

2. 2KNO3+10K=6K2O+N2

3. FE2(SO4)3=FE2O3+3SO3

4.CO2+C=2CO

5. 4LI+O2=2LI2O

а)SiO2 + H2O=H2SiO3 (кислота)