Химия : задал dallisjuhnke

04.04.2023

Задача. Етанова кислота вступила в реакцію з калієм масою 20 г з масовою часткою домішок 10 %. Обчисліть об’єм газу що утворився під час перебігу реакції.
( копіювати попередню на цьому сайті не потрібно, розписано багато але нема формул ), потрібне зрозуміле рішення .

Пошаговый ответ

04.04.2023, проверен экспертом

Тоцкая Ольга Викторовна

s Студент

Более 35 лет работаю в Ростовской специальной школе-интернате №48 со слабослышащими детьми. Раньше в должности зав. библиотекой, сейчас - педагог-библиотекарь. А ещё я и классный руководитель, и воспитатель, и учитель...

ответ:Збалансоване хімічне рівняння реакції між етановою кислотою (CH3COOH) і калієм (K) виглядає так:

2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2

З рівняння ми бачимо, що 2 молі етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню.

Першим кроком є визначення кількості чистого калію в 20 г проби. Оскільки масова частка домішок становить 10 %, то маса чистого калію в наважці становить:

20 г × (1 - 0,1) = 18 г

Кількість чистого калію можна розрахувати за його молярною масою:

n(K) = m/M(K) = 18 г / 39,1 г/моль = 0,46 моль

Оскільки 2 моля етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню, кількість утвореного газоподібного водню можна обчислити як:

n(H2) = 0,5 × n(K) = 0,23 моль

Об’єм утвореного газу можна розрахувати за законом ідеального газу:

PV = nRT

Припускаючи, що стандартна температура і тиск (STP) становлять 0 °C і 1 атм відповідно, ми можемо використовувати молярний об’єм газу при STP (22,4 л/моль), щоб обчислити об’єм утвореного газоподібного водню:

V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 0,23 моль × 22,4 л/моль = 5,15 л

Отже, об’єм газу, що утворився під час реакції, становить 5,15 л.

Объяснение:

Ответ тебе помог?

Полезный ответ Бесполезный ответ

Другие вопросы по предмету

Химия

Яэту тему ионного обмена дан пример решения таких : 0) nacl+agno3=nano3+agcl na+cl+ag+no3=na+no3+agcl ag+cl=agcl а это : 1) серная кислота+гидроксид бария 2) хлорид железа(ii) + гидроксид калия 3)сульфат цинка + хлорид бария 4)фосфорная кислота + гидроксиднатрия 5) хлорид алюминия + нитрат серебра

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1)H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4

H2+SO4+Ba+OH=BaSO4+2H2+2O

Ba+SO4=BaSO4

2)FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2Kl

Fe+Cl+K+OH=Fe(OH)2+K+Cl

Fe+OH=Fe(OH)2

3)ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4

Zn+SO4+Ba+Cl2=Zn+Cl2+BaSO4

Ba+SO4=BaSO4

4)H3PO3+3NaOH=Na3PO3+3H2O

H3+PO3+3Na+3OH=Na3PO3+3H2+3O

3Na+PO3=Na3PO3

5)AlCl3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgCl

Al+Cl+3Ag+3NO3=Al+(NO3)3+3AgCl

3Ag+Cl=3AgCl

Химия

.(Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а галогенид этого металла 48,72% галогена! найти эквивалент галогена).

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

М(оксида) = 1600/28.57=56 г/моль

М(кислорода в оксиде) =56*0,2857=15.9992

М(Э) = 56-16=40 г/моль

Элемент - Са

w(Са) = 100-48,72=51.28%

M(галогенид) = 4000/51.28=78 г/моль

M(галогена в галогениде )=78-40=38 г моль

в галогениде Са умеет заряд +2, значит в молекуле галогенида будет два атома галогена

M(галогена) =38/2=19 г/моль

эквивалент галогена - Фтор

ответ F

Химия

Какая бедт масса ацетилена необходимого для получения уксусного альдегида количеством вещества 5,2 моль по реакции кучерова

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Реакция КУчерова:

C2H2 + H2O=CH3CHO

количество вещества альдегида=кол-ву вещ-ва ацитилена=5,2

m=кол-во вещ-ва * малярную

m=5, 2моль * 26г,моль=135.2 г

Химия

Цепочка превращений! n2 - nh3 - (nh4)2so4 - nh3 - n2 - no

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1. N2 + 3H2 = 2NH3 (условия: t, kat, P)

2. 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

3. (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

4. 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H20 (условия: t)

5. N2 + O2 = 2NO (условия: t 3000)

Химия

Из 390 г. бензола в две стадии было получено 410 г. фенола. определить массовую долю выхода продукта реакции от теоритически возможного.

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

количество вещества бензола (C6H6): 390 / 78 = 5 моль фенола (C6H5OH): 410 / 94 = 4,362 моль выход: 4,362моль / 5моль х100% = 87,24%

Химия

Рассчитайте какую массу водорода и кислорода можно получить при разложении электрическим током 450 г воды?

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

2H2O (электролиз) → 2H2 + O2

n(H20)=450/18=25 моль

m(H2)=25*2=50г

m(o2)=m(h20)-m(H2)=400г

Химия

Как можно получить нитрат аммония, воспользовавшись в качестве сырья воздухом и водой? составьте уравнение реакции

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

N2+3H2=2NH3

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

NH3+HNO3+NH4NO3

Химия

Составить уравнения следующих превращений: к-кон-kcl-k

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

K+NAOH=KOH + NA

2KOH+CaCl2=2KCl + Ca(OH)2

2KCl + Mg=MgCl2 + 2K

Химия

Составьте уравнения следующих превращений: p-- p2o5-- x-- -- ca3(po4)2-- ca(h2po4)2

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

$1)\ 4P+5O_2=2P_2O_5\\2)\ P_2O_5+3H_2O=2H_3PO_4\\3)\ 3Ca(OH)_2+2H_3PO_4=Ca_3(PO_4)_2+6H_2O\\4)\ Ca_3(PO_4)_2+4H_3PO_4=3Ca(H_2PO_4)_2\\X=H_3PO_4$

Химия

Определить возможность протекания (при стандартных условиях) реакции kmno4+kno2+h2so4 - mnso4+kno3+k2so4+h2o на основании расчета эдс. расставить коэффициенты в уравнении методом эл.

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O

Mn(+7) + 5e = Mn(+2) 2

N(+3) - 2e = N(+5) 5

MnO4- + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O
NO3- + 2H+ + 2e = NO2- + H2O

E°(NO2⁻/NO3⁻) = 0,83 В

E°(MnO4⁻/Mn²⁺) = 1,51 В

Eовр = Eвосстан - Еокисл = 1,51 - 0,83 = 0,68 В

Eовр>0 значит реакция пойдет в прямом направлении