Химия : задал jerico9184

03.10.2020

Який об’єм розчину AgNO3, у 1 дм3 якого міститься 17 г солі, необхідно для повного осадження іонів Хлору з 1 г BaCI2 * 2Н2О?

Пошаговый ответ

24.03.2023, проверен экспертом

Любовь

s Студент

Учитель математики и технологии, педагог дополнительного образования. Стаж-28 лет. Образование - высшее. Категория - высшая. Имею опыт работы замест. по воспитательной работе. По диплому "Математика с дополнительной специальностью социальная педагогика".

Для решения данной задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между AgNO3 и BaCl2:

2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

Из уравнения реакции видно, что на один моль BaCl2 требуется два моля AgNO3 для полного осаждения хлорид-ионов. Таким образом, для осаждения 1 г BaCl2 * 2H2O (молекулярная масса 244 г/моль) потребуется 0,0041 моль BaCl2 (1 г / 244 г/моль).

Для полного осаждения хлорид-ионов потребуется 2 * 0,0041 моль AgNO3 = 0,0082 моль AgNO3.

Теперь мы можем найти массу AgNO3, которая необходима для получения 0,0082 моль AgNO3:

масса AgNO3 = молярная масса AgNO3 * количество молей AgNO3

молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль (масса AgNO3, соответствующая одному молю)

масса AgNO3 = 107,87 г/моль * 0,0082 моль = 0,884 г

Теперь мы можем найти объем раствора AgNO3, содержащего 0,884 г соли в 1 дм³:

молярность AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3

молярность AgNO3 = 0,884 г / 107,87 г/моль = 0,0082 моль/л

Объем раствора AgNO3, содержащего 0,884 г соли в 1 дм³, можно найти с формулы:

V = n / c, где V - объем раствора, n - количество вещества, c - молярность раствора

V = 0,0082 моль / 0,0082 моль/л = 1 л

ответ: для полного осаждения ионов хлора из 1 г BaCl2 * 2H2O требуется 1 л раствора AgNO3, содержащего 17 г AgNO3 в 1 дм³.

Ответ тебе помог?

Полезный ответ Бесполезный ответ

Другие вопросы по предмету

Химия

.(Водной пробирке содержится раствор сульфатной кислоты, в другой хлориднои, как распознать, где какая кислота содержится?).

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

надо распознать по признакам этих веществ

Химия

Определите вещества x, y, z запишите их хим. формулы ca + x+ y+ cao

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

2Ca + O2>2CaO оксид кальция (вещество Х)

CaO + H2O>Ca(OH)2 гидроксид кальция (Y)

Ca(OH)2 +CO2>CaСO3+H2O карбонат кальция (Z) и вода

CaСO3---t-->CaO + CO2 оксид кальция и углекислый газ

Химия

1.массовая доля водорода в углеводороде равна 18,18 %. этот углеводород: 1) этан 2) пропан 3) бутан 4) пентан. 2. при нагревании иодметана массой 2,84 г с избытком металлического натрия получили 179,2 мл этана (н.у). выход продукта реакциисоставил: а) 70%, б) 75 %, в)80%, г) 85 %. на обе нужно решение. заранее.

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Ура!

2) 2СН3J+2Na=C2H6+2NaJ

2 1

кол-во в-ва иодметана=2,84:142=0,02моль;след.,кол-во в-ва этана=0,02:2=0,01моль

объем этана практический=0,01Х22,4=0,224л;массовая доля выхода=179,2:224=0,8(80%)

Химия

Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г 9-процентного раствора.такой раствор называется и используется в медицине.

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

массовая доля= m(растворенного в-ва) : m(раствора) *100%

массовая доля= х : 500 *100% = 9 %

m(соли)= 9% : 100% * 500 = 45 гр.

m(воды)= 500гр - 45гр = 455гр.

Химия

Найдите отношение масс элементов в углекислом газе. в поле ответа ввести только числа со знаком деления без пробелов, например, 1: 2

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Углекислый газ - CO2

Mr C = 12 г/моль

Mr О2 = 16*2=32 г/моль

m(C):m(O2)=12:32=1:2,6

Химия

Вычислите массу остатка образующегося при взаимодействии хлорида бария с 150 г 13% раствора серной кислоты

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

задача очень простая , тебе советую по задачам репетитора, я)

Вычислите массу остатка образующегося при взаимодействии хлорида бария с 150 г 13% раствора серной к

Химия

Вводе массой 180 г растворили 11,2 л хлороводорода.определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Дано:

m(H2O) = 180г.

V(HCl) = 11,2 л.

Найти:

W(HCl) - ?

1) n(HCl) = V(HCl) / Vm = 11,2л. / 22,4 л/моль = 0,5 моль;

2) m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,5 моль * 35,5 г/моль = 18,25г.;

3) mр-ра = m(H2O) + m(HCl) = 180г. + 18,25г. = 198,25г.;

4) W(HCl) = m(HCl) / mр-ра * 100% = 18,25г. / 198,25г. * 100% = 9,2%.

ответ: W(HCl) = 9,2%.

Есть вопросы? Задавай Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."

Химия

Напишите реакцию сульфат меди плюс хлорид натрия

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

CuSO4+2NaCl=Na2SO4+Cu(Cl)2

реакция не идёт, тут нет признака реакции(газа, осадка...)

Химия

Вычислите массу кислоты, полученной при взаимодействии 37.5 г 40% раствора формальдегида с cu(oh)2

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

HCHO+Cu(OH)2=HCOOH+Cu2O+H2O

Найдем массу "грязного" формальдегида - 37,5*0,4=15

Масса чистого HCHO - 37,5-15=22,5

Пишем пропорцию

22,5/30=x/46

x=34,5 грамма - масса полученной кислоты.

Химия

Напишите превращения к реакциям(( 1)s= fe= so2= so3= h2so4= baso4 2)c= ch4= co2= cuco3= ca(hco3)2= caco3= cao надо((

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1) 1.Ca + 2C(графит) = CaC2
2.CaC2 + 2HCl(разб.) = CaCl2 + C2H2↑
3.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
4. CO2+ Mg2CO3(OH)2 = 2MgCO3 + H2O
5.MgCO3(тв.) + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2(р.)
2) 1.2H2 + C(кокс) = CH4
2.CH4 + H2O = CO + 3H2
(HCO3)2 + H2SO4 = CO2↑ + H2O + CaSO4↓
5.Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O
6.CaCO3 = CaO + CO2